物理性質：鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57g/cm3。鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的**外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現象也出現在前后的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。鈮在低溫狀態(tài)下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2K，是所有單質超導體中比較高的。其磁穿透深度也是所有元素中比較高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和锝。鈮金屬的純度會**影響其超導性質。鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業(yè)上有相當的用處。鈮可以通過誘導析出和控制冷卻速度，實現析出物彌散分布。江西球形鈮珠
鹵化物：鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮（NbX5）含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0°C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色，熔點為203.4°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發(fā)性的試劑，可用于合成包括二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2）在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物（NbX4）都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和棕色的四氯化鈮（NbCl4）。上海碳化鈮屬鈮可用電解熔融的七氟鈮酸鉀制取。
根據估算，鈮在地球地殼中的豐度為20％，在所有元素中排列第33位。部分科學家認為，鈮在整個地球中的含量更高，但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態(tài)出現，而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素，例如即鈮鐵礦(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6）和鈳鉭鐵礦（(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6）。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和堿性侵入巖中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽，例如燒綠石（(Na,Ca)2Nb2O6(OH,F)）和黑稀金礦（(Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6）等。
化合物：鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在200°C下與氯和氫反應，以及在400°C下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200°C下會在空氣中氧化，且能抵御熔融堿和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過氫氟酸以及氫氟酸和硝酸的混合物則可以侵蝕鈮。雖然鈮可以形成氧化態(tài)為+5至?1的各種化合物，但它**常見的還是處于+5氧化態(tài)。氧化態(tài)低于+5的鈮化合物中都含有鈮﹣鈮鍵。鈮的鹵化物負離子也存在。
同位素是自然產生的鈮由一種穩(wěn)定同位素組成的：93Nb。截至2003年，已合成的放射性同位素共有至少32種，原子量在81和113之間。其中**穩(wěn)定的是92Nb，半衰期有3470萬年；113Nb是**不穩(wěn)定的同位素之一，其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變，比它重的則會進行β-衰變。例外包括：81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β緩發(fā)質子發(fā)射，91Nb會進行電子捕獲和正電子發(fā)射，而92Nb會同時進行正電子（β+）和電子（β-）發(fā)射。鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。江蘇氧化鈮絲
氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體。江西球形鈮珠
鈮作為微合金化元素加入鋼中并不改變鐵的結構，而是與鋼中的碳#氮#硫結合，改變鋼的顯微結構。鈮對鋼的強化作用主要是的是細晶強化和彌散強化，鈮能和鋼中的碳氮生成穩(wěn)定的碳化物和碳氮化物。而且還可以使碳化物分散并形成具有細晶化的鋼。鈮還可以通過誘導析出和控制冷卻速度，實現析出物彌散分布。在較寬的范圍內調整鋼的韌性水平。因此，加入鈮不僅可以提高鋼的強度，還可以提高鋼的韌性、抗高溫氧化性和耐蝕性!降低鋼脆性轉變溫度，獲得好的焊接性能和成型性能。江西球形鈮珠
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