氯化鋰溶液(1mol/L)

pH緩沖溶液有何用途：（1）pH測量前標定校準pH計。（2）用以檢定pH計的準確性，例如，用pH=6.86和pH=14.00，標定pH計后，將pH電極插入pH=9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pH值是否一致。（3）在一般精度測量時檢pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標定。（4）檢測pH電極的性能。如何配制pH標準緩沖溶液：對于一般pH測量，可使用成套的pH組沖試劑（可配制250mL），配制溶液時，應使用去離子水，并預先煮沸15～30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，并沖洗包裝袋，再倒入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可?？蒲袑嶒炛性噭┤∮脩⒁馐马棧喝∮蒙倭康囊后w—使用膠頭滴管。氯化鋰溶液(1mol/L)

利福平在血液中75％～80％與血漿白蛋白結合，在組織分布普遍，易滲入機體組織、體液（包括腦脊液）中。利福平在肝臟代謝，代謝物主要是脫乙酰利福平。體內藥物多自膽汁中排泄，約1／3藥物由尿中排泄。利福平的代謝產物呈橘紅色，因而尿、糞便、唾液、眼淚和汗等也帶紅色。利福平對肝臟有毒性作用，可致肝酶、膽紅素升高。該品可加速異煙冊代謝為乙酰胺而加強肝毒性。原有肝病者更易引起肝損害，當肝儲備功能已經(jīng)嚴重受損時服用利福平可致死亡。利福平偶可致血細胞改變及腎臟損害。部分患者服用后產生胃腸道反應，少數(shù)患者對利福平過敏，利福平與其他之間無交叉過敏反應。Tris-HCl緩沖液(1mol/L,pH7.4)殺滅曲線的建立：根據(jù)細胞類型，設定合適的濃度梯度。

SDS-EDTA 染料混合液(2.5×) 簡介： SDS-EDTA 染料混合液(2.5×)是一種以溴酚藍為染料的 2.5 倍濃縮的蛋白上樣緩沖液， 主要由 SDS、溴酚藍、EDTA、蔗糖等組成，可用于蛋白上樣。 組成： 編號 名稱 PE0010 5ml Storage SDS-EDTA 染料混合液(2.5×) 使用說明書 4℃ 1份 操作步驟(光供參考)： 1、 取適量的蛋白樣品和 SDS-EDTA 染料混合液(2.5×)混合，充分混勻。 2、 直接上樣到 SDS-PAGE 膠加樣孔內即可。 3、 通常電泳至藍色染料到達 PAGE 膠的底部附近即可停止。 注意事項： 1、 SDS-EDTA 染料混合液(2.5×)中不含β-巰基乙醇。 2、 為了您的安全和健康，請穿實驗服并戴一次性手套操作。 有效期： 12 個月有效。亦可室溫短期保存。

DC細胞誘導：1) 將收集的PBMC在1640培養(yǎng)基，在37 ℃、5 % CO2條件下在培養(yǎng)板培養(yǎng)4h。2) 輕輕吸取上清，收集貼壁細胞，加入含15%血清，100ng/ml rhGM-CSF、100ng/ml rhIL-4的1640培養(yǎng)基，培養(yǎng)5～7d獲得未成熟DC，用25ng/ml hTNF-α刺激2～3天，獲得成熟DC。3) 用倒置顯微鏡觀察細胞形態(tài)，至細胞毛刺樣突起，有典型DC形態(tài)懸浮細胞。注意事項：細胞較好在細胞貼壁注：分離后細胞較好在貼壁后當天換液（貼壁細胞貼壁能力很弱，潤洗時輕柔），過夜后部分細胞漂浮，細胞得率減少。注意事項：盡注意無菌操作，避免污染。

方便快捷的LSMTM淋巴細胞分離液：早期分離白細胞的方法，會用一種化合物混合血液。此化合物能夠聚集紅細胞，只輕微影響白細胞。通過離心，紅細胞由于密度增加而聚集沉淀，同時從離心管內上層收集白細胞。后來，B?yum提出的以Ficoll?-甲泛影鈉溶液為介質進行離心。稀釋的血液在Ficoll?-甲泛影鈉溶液中分層，之后低速短時離心。紅細胞和多形核粒細胞沉降到管底，單個淋巴細胞、單核細胞和血小板可以從兩個分層間的分界面處收集。而MP Biomedicals出品的淋巴細胞分離液，不同于B?yum的配方，由于LSM中含有聚蔗糖和泛影酸鹽，能夠形成特定的密度梯度1.077 g/mL（20℃）。只需要將血液樣品輕置于淋巴細胞分離液上層，經(jīng)過簡單的一步離心(400 xg，30分鐘)，就能夠分離獲得淋巴細胞。氨芐青霉素溶液配置：加入40ml滅菌水，充分混合溶解之后定容至50ml。氯化鋰溶液(1mol/L)

BMC原代分離步驟：取淋巴細胞分離液5mL于15mL滅菌離心管中待用。氯化鋰溶液(1mol/L)

弱酸-弱堿型緩沖溶液（即共軛酸堿緩沖溶液）、酸式鹽緩沖溶液、強酸或強堿溶液。在一些特殊情況下也使用混合體系的緩沖溶液（兩種pKa相近的共軛酸堿緩沖溶液混合而成）。大家比較熟悉的是共軛酸堿緩沖溶液，例如，HAc-NaAc、HF-NH4F、NH3-NH4Cl。其實，酸式鹽也可作為緩沖溶液，因為酸式鹽的pH值大多是恒定的，隨其濃度增減的變化不大，例如，NaHCO3溶液在1.0M至0.01M之間，其pH值幾乎都在8左右（理論值為8.3），同樣可以抵抗溶液中產生的少量強酸、強堿（或外加），保持溶液的pH值恒定或變化微小。強酸、強堿溶液也能緩沖滴定過程中產生的少量強酸或強堿，保持溶液的pH值變化很小，故強酸強堿也可作為廣義的pH緩沖溶液（以前的分析化學教材就是這樣分的），例如，EDTA絡合滴定鉍，需另外加入一定量的0.1mol/L硝酸溶液，就是為了增強溶液對滴定中產生的H+的緩沖作用。氯化鋰溶液(1mol/L)