生化試劑-氨基酸化學性質(zhì)：氨基的反應?；磻c亞硝酸反應；與醛反應；磺?；磻?；與DNFB反應；成鹽反應。2.羧基的反應氨基酸的羧基和其他羧酸一樣，在一定條件下可以發(fā)生?；Ⅴセ?、脫羧和成鹽反應。3.與水合茚三酮反應：α-氨基酸與水合茚三酮在弱酸性溶液中會共熱，經(jīng)氧化脫氨生成相應的α-酮酸，進一步脫羧形成醛，水合茚三酮被還原成還原型茚三酮，在弱酸性溶液中，還原型茚三酮、氨基酸脫下來的氨再與另一個水合茚三酮反應縮合生成藍紫色復合物，脯氨酸和羥脯氨酸與茚三酮反應產(chǎn)生黃色物質(zhì)，其余的α-氨基酸與茚三酮反應均產(chǎn)生藍紫色物質(zhì)。這個顏色反應常被用于α-氨基酸的比色測定和色層分析的顯色。維生素在體內(nèi)的含量很少，但不可或缺。788081-99-2
生化試劑-：預防性用藥，的預防性應用約占使用量的40%左右，而實際上有應用價值的占少數(shù)，錯誤的使用用于病毒性甚至會引起耐藥性產(chǎn)生或者發(fā)生繼發(fā)性。所以，要嚴格預防性的應用，以下幾種情況可預防性應用：采用芐星青霉素、青霉素V等清理咽喉部及其他部位的溶血性鏈球菌防治風濕熱的發(fā)作；在流行性腦脊髓膜炎流行時，可用磺胺嘧啶口服做預防性用藥；風濕性或者先天性心臟病患者進行口腔、尿路手術(shù)前，用青霉素等預防性心內(nèi)膜炎發(fā)生；外傷、戰(zhàn)傷、閉塞性脈管炎患者在行截肢手術(shù)時，可用青霉素預防氣性壞疽；結(jié)腸手術(shù)前用甲硝唑、慶大霉素預防厭氧菌。115029-23-7??烷基磺酸鈉聚丙烯酰胺凝膠電泳（SDS-PAGE）是?種?物化學領(lǐng)域重要的分析技術(shù)。
生化試劑-濫用危害：細菌產(chǎn)生藥泵將進入細胞的泵出細胞，即：細菌產(chǎn)生的一種主動運輸方式，將進入細胞內(nèi)的藥物泵出至胞外；改變代謝途徑，如：如磺胺藥與對氨基苯甲酸（PABA），競爭二氫喋酸合成酶而產(chǎn)生抑菌作用。再如，金黃色葡萄球菌多次接觸磺胺藥后，其自身的PABA產(chǎn)量增加，可達原敏感菌產(chǎn)量的20~100倍，后者與磺胺藥競爭二氫喋酸合成酶，使磺胺藥的作用下降甚至消失。的濫用也有可能引起菌群的失調(diào)、延誤疾病的。由于受到的影響，正常菌群中各種細菌的種類和數(shù)量都會發(fā)生變化。嚴重的菌群失調(diào)可以導致機體出現(xiàn)一系列臨床癥狀，主要見于長期應用廣譜的患者，其體內(nèi)對敏感的細菌被大量殺滅，而不敏感的細菌，如金葡菌、白色念珠菌等則乘機繁殖，引起假膜性腸炎、白色念珠菌性肺炎等，也就是臨床上所謂的二重，進而給疾病的帶來很大的麻煩，產(chǎn)生嚴重的不良后果。
生化試劑-維生素注意事項：維生素B1蛤蜊和魚類中含有一種能破壞維生素B1的硫胺類物質(zhì)，因此服用維生素B1時應忌食魚類和蛤蜊。維生素B2高纖維類食物可增加腸蠕動，并加快腸內(nèi)容物通過的速度，從而降低維生素B2的吸收率；高脂肪膳食會提高維生素B2的需要量，從而加重維生素B2的缺乏。因此，服用維生素B2時應忌食高脂肪食物和高纖維類食物。維生素B6食物中的硼元素與人體內(nèi)的消化液相遇后，若再與維生素B6結(jié)合，就會形成絡合物，從而影響維生素B6的吸收和利用。因此，服用維生素B6時應忌食含硼食物。一般含硼豐富的食物有黃瓜、胡蘿卜、茄子等。谷氨酸單鈉和甘氨酸是用量較大的鮮味調(diào)味料。
生化試劑-維生素注意事項：如果在空腹時服用維生素，會在人體還來不及吸收利用之前即從糞便中排出。如維生素A等脂溶性維生素，溶于脂肪中才能被胃腸黏膜吸收，應宜飯后吃用，才能夠較完全地被人體吸收。維生素A服用維生素A時需忌酒。維生素A的主要功能是將視黃醇轉(zhuǎn)化為視黃醛，而乙醇在代謝過程中會抑制視黃醛的生成，嚴重影響視循環(huán)和男性精子的生成功能。維生素AD服用維生素AD時忌粥。粥又稱米湯，含脂肪氧化酶，能溶解和破壞脂溶性維生素，導致維生素A和維生素D流失。生化試劑是研究生物的重要工具。71469-82-4
果膠酶生化試劑是水果加工中較重要的酶，應用果膠酶處理破碎果實，可加速果汁過濾，促進澄清等。788081-99-2
生化試劑-緩沖液原理：組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH較小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1。788081-99-2
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